香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精及制造日用化妝品和香皂等．以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的香豆素的合成線路：

請(qǐng)你認(rèn)真觀察分析后回答以下問(wèn)題：
（1）香豆素的分子式是：
 
，③和④的反應(yīng)類型分別是：
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，1mol C與溴水反應(yīng)最多消耗
 
mol Br2．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)其分子式；比較A和B的結(jié)構(gòu)可知，A發(fā)生消去反應(yīng)得B，香豆素為環(huán)酯，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中醛基氧化為-COOH生成C；
（2）香豆素為環(huán)酯，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中醛基氧化為-COOH生成C，則C為，C分子中C=C雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對(duì)位可以發(fā)生溴的取代反應(yīng)．
解答： 解：（1）由香豆素的結(jié)構(gòu)可知，香豆素分子中含有9個(gè)C原子、6個(gè)H原子、2個(gè)O原子，故香豆素分子式為：C9H6O2，比較A和B的結(jié)構(gòu)可知，A發(fā)生消去反應(yīng)得B，香豆素為環(huán)酯，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中醛基氧化為-COOH生成C，所以該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，
故答案為：C9H6O2；消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（2）香豆素為環(huán)酯，結(jié)合B的分子式可知，B中醛基氧化為-COOH生成C，則C為，C分子中C=C雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對(duì)位可以發(fā)生溴的取代反應(yīng)，故1molC能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：；3．
點(diǎn)評(píng)：本題以有機(jī)物合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度不大，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，答題時(shí)注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的一套制取干燥、純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，若先將導(dǎo)氣管從燒杯中移出的后果是
 
；若先移開(kāi)酒精燈的后果是
 
．某同學(xué)對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，在Cl2儲(chǔ)氣瓶與燒杯之間連接一個(gè)空瓶．空瓶的作用是
 
．
（4）Cl2有毒，聞氣體味應(yīng)特別小心，實(shí)驗(yàn)室聞氣體的正確方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：①②③
其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、①②③為同素異形體
B、①②③互為同位素
C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、將0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、某溶液中水電離出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7時(shí)，則pH該溶液的一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO→CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出制備丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是
 
，c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是
 
（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液　　�、谒嵝訩MnO4溶液　�、凼宜　、軣o(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是
 
．
a．低溫、高壓、催化劑　　　　　　　 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑　　　　　　　 d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為
 
，操作1為
 
，操作3為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的原理為．現(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫(huà)出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
 
（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無(wú)所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取
 
（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時(shí)反應(yīng)完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是
 
的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是
 
，冷凝水從冷凝管的
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層B．加入氯化鈉固體的作用是
 
．
（6）在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過(guò)濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集
 
（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯(cuò)誤分別是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A、CH4 C2H4
B、CH4 C3H6
C、C2H4 C3H4
D、C2H2  C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A、電池工作時(shí)，電子由a流向b
B、微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C、放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D、正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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