Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： ．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子，陰離子通過(guò)）：
①寫出陰極的電極反應(yīng)式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ， 將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）H3PO2?H2PO2﹣+H+
（2）+1
（3）弱堿性
（4）2H++2e﹣=H2↑；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化
【解析】解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2﹣+H+ ， 所以答案是：H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，所以答案是：+1；（3）由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于成H2PO2﹣發(fā)生水解呈弱堿性，方程式為H2PO2﹣+H2OH3PO2+OH﹣ ， 所以答案是：正鹽；弱堿性；（4）①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2﹣ ， 其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e﹣=H2↑所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2 ， 所以答案是：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ， 將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣ ， 產(chǎn)品中混有PO43﹣ ， 所以答案是：PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氮族元素簡(jiǎn)介的相關(guān)知識(shí)，掌握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為5個(gè)不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同．