Question

20．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 10 mL 0.5 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與 6 mL1 mol•L^-1 鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． pH 相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和 NH₄Cl 溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為0.005molCH₃COOH、0.005molNaCl及0.001molHCl，氯離子濃度最大，其次為鈉離子，氫離子濃度大于醋酸根離子；
B．NaHB溶液的pH=4，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B）；
C．當(dāng)硫酸氫銨與NaOH的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，溶液呈酸性，若為中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍過量，據(jù)此判斷各離子濃度大��；
D．亞鐵離子水解呈酸性，則（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的濃度最大，硫酸銨和氯化銨溶液都是銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則兩溶液中銨根離子濃度相同，結(jié)合二者化學(xué)式可判斷其濃度大�。�

解答 解：A.10 mL 0.5 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與 6 mL1 mol•L^-1 鹽酸混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.005molCH₃COOH、0.005molNaCl及0.001molHCl，醋酸為弱酸，電離程度較小，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），正確的離子濃度大小為：：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1pH=4的 NaHB溶液呈酸性，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），正確的離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，加入的NaOH的物質(zhì)的量稍大，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）、c（OH^-）=c（H⁺），由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．三種溶液都呈酸性，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子也水解生成氫離子，pH相同時其濃度最��；（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液都是銨根離子水解使溶液呈酸性，兩溶液中銨根離子濃度相同，由于硫酸銨的化學(xué)式中含有2個銨根離子，則硫酸銨的濃度較小，則溶液中濃度大小為：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故D錯誤
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．