Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個(gè)
• B． 1mol Na與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個(gè)
• C． 7.8gNa₂O₂與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，當(dāng)有3N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒解答；
B．鈉無(wú)論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1個(gè)電子生成+1價(jià)鈉離子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．焓變值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，與反應(yīng)物、生成物消耗的量無(wú)關(guān)．

解答 解：A．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒得：[H⁺]+[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，溶液顯中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則醋酸根離子濃度等于鈉離子濃度，醋酸根離子個(gè)數(shù)等于鈉離子個(gè)數(shù)為1mol，故A正確；
B.1mol Na與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個(gè)，故B正確；
C.7.8gNa₂O₂物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變?yōu)椤鱄=-92.4kJ/mol，無(wú)論反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少電子，該反應(yīng)的焓變不會(huì)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確熱化學(xué)方程式的焓變的含義，注意熱化學(xué)方程式的含義，題目難度中等．