過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，據(jù)此解答．
解答： 解：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點評：本題考查元素化合物知識，把握過氧化鈉的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）原電池工作時，電子從
 
極轉(zhuǎn)移到
 
極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯誤的是（　�。�
A、易溶于水
B、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C、與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體
D、屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）
 
；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）實驗室常用Al2（SO4）3和過量的
 
反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是
 
．（設(shè)溶液的體積可以直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO3）2、0.1mol AgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A、2.24 L
B、3.92 L
C、3.36 L
D、2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法中不正確的是（　　）
A、O2和O3互為同素異形體
B、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
C、O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
D、O3的摩爾質(zhì)量為48g．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、CaCO3→CO2
B、H+→H2
C、Fe2+→Fe3+
D、SO42-→BaSO4

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