精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數的關系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是
 
；Z的簡單離子的結構示意圖是
 
．
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有
 
組．
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為
 
；它們的離子的半徑大小順序為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）短周期元素，X化合價只有-2，可推知X為O元素，Y化合價為+1，原子序數大于O，故Y為Na，Z的化合價為+3，原子序數大于Na，Z為Al；W有+6、-2價，則W為S元素，R有+7、-1價，則R為Cl元素；
（2）由圖可知，上述11種元素中，處于同主族的分別為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越�。�
解答： 解：短周期元素，X化合價只有-2，可推知X為O元素，Y化合價為+1，原子序數大于O，故Y為Na，Z的化合價為+3，原子序數大于Na，Z為Al；W有+6、-2價，則W為S元素，R有+7、-1價，則R為Cl元素，
（1）上述五種元素中，Na、Al屬于金屬元素；Z的簡單離子為Al3+，離子核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖是，
故答案為：Na、Al；；
（2）上述11種元素中，處于同主族的分別為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，共有4組，故答案為：4；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：Na＞Al＞O；O2-＞Na+＞Al3+．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價及原子序數確定元素是解題關鍵，注意掌握微粒半徑比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A、2HgO
  △  
.
 
 2Hg+O2↑
B、4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
 2Al2O3+3Mn
C、2AlCl3
 電解 
.
 
 2Al+3Cl2↑
D、4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期：X與Y兩原子核外電子總數之和為19；Y的原子核內質子數比X多3個．下列描述中不正確的是（　�。�
A、X與Y形成的化合物的化學式可能為Y2X2
B、X的化合物種類比Y的化合物種類多
C、Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬
D、X和Y都是性質很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
 
，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，回答下列問題（C、C1、C2均為石墨電極）．
（1）鐵電極為
 
極，電極反應式為
 
；
（2）石墨棒C1為
 
極，石墨棒C2附近的實驗現象為
 
．
（3）當C2極產生2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，A中CuSO4溶液的質量改變了
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應
“答案”的空格中．
實驗操作答案實驗現象
①讓一束光線通過Fe（OH）3膠體A、呈藍色
B、生成白色膠狀沉淀
C、呈現光亮“通路”
D、產生紅褐色沉淀
②向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
④向土豆片上滴加碘水
（2）某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
①提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成．
②設計實驗：
ⅰ、利用右圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；
ⅱ、為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質是
 
（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），檢驗CO2生成的化學方程式：
 
．
③現象與結論：同學們發(fā)現只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產生且有
 
沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3
 
 NaHCO3（填“＞”或“＜”）．
④某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產生CO2氣體的體積為
 
 L （標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）畫出元素②的原子結構示意圖
 
，⑦元素的名稱是
 
，⑨元素的離子的電子式是
 
．
（2）在標號元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號）
 
．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）
 
．
（3）①與②形成最簡單共價化合物的電子式
 
．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程
 
．
（4）③的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該氫化物中的化學鍵有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），該氫化物的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（6）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學式）
 
．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（寫化學式）
 
．
（7）⑨的單質與消石灰反應的化學方程為
 
，該反應的主要產物可用于
 
．
（8）⑤、⑥最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如框圖所示的轉化關系中，A，C均為常見的金屬單質，A，C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，E為固體非金屬單質，B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）．

請回答以下問題
（1）M的化學式
 
．
（2）A與B應生成C和D的化學方程式為
 
．
（3）D與L反應生成J的離子方程式為
 
．
（4）Ⅰ與氯氣反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A═H++HA-  HA-?H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol?L-1
B、在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.2mol?L-1
C、分別將同濃度（0.1mol?L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案