Question

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸銨
pH	11	11	3	3	8.3

• A、五種溶液中，水電離出的c（OH^-）最小的是⑤
• B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．①的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
C．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中pH①＞②、④＞③；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），醋酸銨溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則加入少量稀鹽酸即可，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以五種溶液中，水電離出的c（OH^-）最大的是⑤，故A錯(cuò)誤；
B．①的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中pH①＞②、④＞③，堿的pH大于酸，所以這四種溶液中pH大小順序是：①＞②＞④＞③，故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），醋酸銨溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則加入少量稀鹽酸即可，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），水電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離的影響因素、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往認(rèn)為c（CH₃COO^-）＜c（Cl^-）而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．