Question

20．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡(jiǎn)單離子中W離子半徑最小，X和Z原子序數(shù)之和與Q相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y＞X
• B． 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Q
• C． X與Q形成的化合物為離子化合物
• D． 等質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者獲得的氫氣多

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見(jiàn)金屬，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的原子序數(shù)小于Na可推知Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；Q處于第三周期，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q的原子序數(shù)為6+11=17，則Q為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見(jiàn)金屬，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的原子序數(shù)小于Na可推知Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；Q處于第三周期，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q的原子序數(shù)為6+11=17，則Q為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y＞X，故A正確；
B．非金屬性Cl＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞NH₃＞CH₄，故B錯(cuò)誤；
C．X與Q形成的化合物為CCl₄，含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．相同質(zhì)量的Na和Al單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者生成氫氣物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{23}$：$\frac{m}{27}$×3=9：23，故Al與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．