（1）（6分）在Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，氧化劑是____，還原劑是___，被氧化的元素是____，被還原的元素是_____，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______L，消耗的銅的質(zhì)量為______g。

（2））（6分）現(xiàn)有10克由2 H和16O組成的水分子，其中含中子的物質(zhì)的量為______mol ， 電子個數(shù)為______。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積的氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。

（1）H2SO4  Cu   Cu   S   1.12L    3.2g

（2）5mol    5NA    AB3或B3A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. 氯水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. Cl2 水     D. HNO3   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去

Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A.NaOH        B. NH3·H2O      C. CuO       D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省三明一中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省慶安三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高考模擬測試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. Cl2 水     D. HNO3   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去

Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

 

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