Question

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞    試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾    持儀器已去掉)

實驗現象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據實驗現象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是

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(2)有白色沉淀生成，說明

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紅色變淺說明

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(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為________mL，溶液呈______色，離子反應方程式為

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(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為

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Answer 1

解析　Ba(OH)₂與NaHSO₄反應的方程式與滴入NaHSO₄溶液的體積有關：

若使Ba^2＋完全沉淀，其離子方程式為：

Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O，

此時消耗的NaHSO₄溶液的體積為20 mL，此時OH^－未完全反應。

若使溶液恰好變?yōu)闊o色，即OH^－與H^＋恰好完全反應，其離子反應的方程式為：H^＋＋

OH^－===H₂O。

答案　(1)溶液中可自由移動的離子濃度變小

(2)Ba^2＋和SO發(fā)生了反應　H^＋和OH^－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱

(3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O　(4)H＋＋OH－===H2O