精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結論
abc
A濃氨水堿石灰FeCl2溶液產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性
B稀硫酸FeSAgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性
D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與c在氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
B．稀硫酸與FeS反應生成硫化氫，在c中與AgCl發(fā)生沉淀的轉化；
C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應；
D．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧還原反應生成氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，以此來解答．

解答 解：A．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與c在氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，但該實驗不能說明氨氣具有氧化性，故A錯誤；
B．稀硫酸與FeS反應生成硫化氫，在c中與AgCl發(fā)生沉淀的轉化，則懸濁液由白色變?yōu)楹谏芍狵sp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），故B正確；
C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應，則c中白色沉淀不消失，且有氣體生成，故C錯誤；
D．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧還原反應生成氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，則溶液先變紅后褪色，但氯氣不具有酸性和漂白性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應、沉淀轉化等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產生．
（1）電解過程中的總離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗你得出的結論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結晶．
（4）硫酸錳轉化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產生后再加熱反應1小時，寫出反應的化學方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質與鋁相似，既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會使浸取率降低，原因是溫度過高會使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），若B裝置內的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質量分數）B2O3的硼鎂礦經過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質量分別為69.6、61.8g/mol）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
C．臭氧是一種氧化性較強的氣體，可用于自來水的消毒
D．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關化合物的物理性質如下表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cmˉ3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大
實驗步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對氯甲苯，加熱至93℃時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質量為wg．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關實驗的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl2溶液，可檢驗濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M1表示對氯甲苯的式量、M2表示對氯苯甲酸的式量，則本實驗產率的計算表達式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為9g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．兩種同主族短周期元素的原子序數之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數之和的2倍，寫出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案