工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

下列說法錯誤的是
A．該反應中生成物的總能量高于反應物
B．增大壓強反應物活化分子百分數(shù)不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率
D

試題分析：A、正確，生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的能量；B、正確，增大壓強，相當于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)。C、正確，本反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，可以提高原料乙苯的轉化率；D、不正確，不斷分離出苯乙烯，生成物濃度降低，反應速率降低。選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有    （選填A、B、C、D、E）；
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為              。
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關系是： 　　　 ；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強不變
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對分子質量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
CO2的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖像。

圖1                                       圖2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為                      。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

K

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（     ）
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應式：                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
①該反應屬于(    )
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應達到平衡，HI的轉化率       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為             。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                   。
平衡時A的轉化率為            ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），
n總=         mol，n（A）=          mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=          
反應時間t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是             ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為        mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關判斷正確的是
A．x+y＜z
B．B的轉化率降低
C．該反應的平衡常數(shù)變小
D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉移，則2min內(nèi)反應的速率為：v(CO) =               ；該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　   。
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則                。
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動  
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動   
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是　　　　 。
a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)
c．固體質量不再改變         d．氣體密度不再改變
達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示。 

若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是                    ；圖中t6時引起變化的原因可能是              。
由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是                   。

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