11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A、氧氣和鈉反應(yīng)后可能變-1價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為14g/mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、氧氣和鈉反應(yīng)后可能變-1價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)，故1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NA個(gè)，也可能為4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故氨氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)也無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為14g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含3NA個(gè)離子，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變大
C．適當(dāng)升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時(shí)，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沉淀乙一定可溶于鹽酸
B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定沒(méi)有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
D．氣體甲、乙均為無(wú)色、有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷的燃燒
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2一l）．下列有關(guān)X的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有報(bào)道指出，由咖喱為原料進(jìn)行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點(diǎn)，其合成路線如圖：

已知①

②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有官能團(tuán)名稱是醛基、羧基反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
下列有關(guān)E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）圖1中反應(yīng)試劑分別為：ANa2CO3溶液，B飽和的NaHCO3溶液，C硅酸鈉溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl；
（2）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；圖2中B處的現(xiàn)象試紙變藍(lán)色，C處藥品的作用處理尾氣．

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