已知25℃時(shí)，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）

B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬以中國(guó)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說(shuō)法不正確的是

A．丙烷與甲烷互為同系物

B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)

C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1） 實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1 g 的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式： 。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的陽(yáng)離子為 ；陰離子為 。

（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 。

（4） 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00 mL該溶液需10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為_(kāi)________mol·L-1（精確到0.01）。

（5） I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br 、I的非金屬性遞增的規(guī)律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大

D．室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說(shuō)明非金屬性C>Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

用NaCl固體來(lái)配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在配制溶液時(shí)用到的儀器有__________________(填代號(hào)).

（2）經(jīng)計(jì)算,需稱(chēng)取NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_________________g.

（3）將NaCl固體溶解后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒_________.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌_______________2～3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________處改用_____________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的_______________________________,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.

（4）在配制過(guò)程中,其它操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號(hào)).

①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

②所用過(guò)的燒杯、玻棒未洗滌

③定容時(shí),俯視標(biāo)線(xiàn)觀察

④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應(yīng)式為：________________________________。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià),如圖所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為 。

（2）非金屬性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）G和H可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在90〜110之間，且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31．1%，該化合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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