【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

【答案】C
【解析】解：氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故選C．
氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑；當粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______ mol/L；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為______將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為_______ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率說法正確的是

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

C．化學反應速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol/L

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A～M在一定條件下的轉化關系如圖（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）推導出下列物質的化學式：C：_____E：_____

（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_______________（填寫序號）．

（3）反應④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含2.408×1024個Na+的Na2SO4的物質的量是

A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關問題：

（1）當產生0.1molN2時，反應中共轉移電子數(shù)為_____，還原劑的物質的量為_____mol。

（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質的量是_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

，下列說法不正確的是(　　)

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al(OH)3進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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