10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

分析 CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)是增大氫離子濃度；已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．所以碳酸鈉和生成的醋酸鈉不能寫(xiě)成離子，醋酸完全電離，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，
A．加入氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)平衡左移，氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡在進(jìn)行，故B正確，
C．加入水平衡逆向進(jìn)行，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．所以碳酸鈉和生成的醋酸鈉不能寫(xiě)成離子，醋酸完全電離，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式：Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑，
故答案為：B； Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、物質(zhì)在不同溶劑中的存在形式不同，離子方程式書(shū)寫(xiě)需要依據(jù)條件來(lái)書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．將稀硫酸改用濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
C．向稀硫酸中加入硫酸鈉固體D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O（g），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe304+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
1Fe2O3+3KNO3+2KOH-1K2FeO4+3KNO2+1H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4NA個(gè)Cl原子
B．16gO2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D．78g Na2O2所含的陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　�。�
A．苯B．乙酸乙酯C．乙醛D．對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料B．Fe3O4常用于紅色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．NaNO3B．NaOHC．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中正確的是（　�。�
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)   
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常溫下，將0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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