【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

【答案】C

【解析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+。

A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20ml，溶質是NaNO2，由于為弱酸強堿鹽，會水解使溶液偏堿性，而c點是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應，那么從a開始到恰好完全反應時，水的電離程度逐漸增大。d點從圖中讀不出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，故B不正確；

C.由HNO2NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正確；

D.b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因為溶液呈酸性，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正確。

答案：C

練習冊系列答案
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【題目】Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w (HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：

A. 溫度為T時，該反應

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值

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【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

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【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應

C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如下圖所示。

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質的作用，NO為劑____，脫硝總反應的化學方程式為：___________。

(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進行反應H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2：4minv(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時，平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時間向正反應方向進行，則x應滿足的條件是___________。

③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(α)的關系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。

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A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

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C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

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C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

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