6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列說(shuō)法正確的是（　　）
  Z
 X Y
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
B．三種元素原子半徑由大到小的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
D．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素

分析 由短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置，可知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期．
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=11，解答x=3，故X為Mg、Y為Al、Z為B元素；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．若它們均為金屬元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Be，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．若Z、Y處于ⅥA族或ⅦA族，Z元素不存在最高正化合價(jià)．

解答 解：由短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置，可知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期．
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=11，解答x=3，故X為Mg、Y為Al、Z為B元素，Mg、Al屬于金屬元素，B屬于非金屬元素，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．若它們均為金屬元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Be，金屬性Na＞Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．若Z、Y處于ⅥA族或ⅦA族，Z元素不存在最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，注意對(duì)元素周期律與元素周期表的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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試回答下列問(wèn)題：
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（2）寫(xiě)出I→K的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）寫(xiě)出F與Fe3O4在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3 ；
（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

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18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
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15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
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