下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是
A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應
D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應
A

試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，A中水的分解是氧化還原反應，也是吸熱反應；B中硝酸銨溶于水吸熱，但不是化學變化。C中反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應。D中反應是氧化還原反應，但是放熱反應，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對常見放熱反應和吸熱反應的了解情況，意在鞏固學生的基礎知識，提高學生的應試能力。該題的關鍵是記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。另外該題還需要注意的是物理變化中的熱效應不能是放熱反應或吸熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是           （   ）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是氧化還原也是吸熱反應的是(        )
A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉化的認識不正確的是
A．植物的光合作用使太陽能轉化為化學能
B．人類使用照明設備主要是將電能轉化為光能
C．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能
D．生物體內的化學變化過程在能量上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更合理、有效

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．有能量變化的物質變化都是化學變化B．不同形式的能量轉化一定是化學變化
C．化學反應中的能量變化都是熱量變化D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL 0.50 mol?L-1鹽酸與50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是             。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H絕對值         。（填偏大、偏小、無影響）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量大于反應物總能量的是
A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案