Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B． KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
• D． 硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；
C．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等是解題關鍵，注意離子方程式遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．