Question

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60g，與1.00mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積時，還需要什么數(shù)據(jù)

 

（用a表示，并注明單位）
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積（填寫下表）：

	所需數(shù)據(jù)取值范圍	生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
鹽酸足量時

（3）若NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積大于

 

L，小于

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，固體不一定完全反應(yīng)，欲計算生成的CO₂的量，必須要知道鹽酸的體積a L；
（2）設(shè)NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量均為ymol，則：（84 g/mol+100 g/mol）×ymol=4.60 g，解得y=0.025mol，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，消耗n（HCl）=0.0500 mol，V（HCl）=0.0500 L，①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜0.0500 L時，按HCl量計算V（CO₂）；
②當(dāng)鹽酸足量，即a≥0.0500 L時，按HCO₃^-的量計算V（CO₂）；
（3）若KHCO₃為4.60 g時，生成生成CO₂氣體的體積最小，若NaHCO₃為4.60 g時，生成CO₂氣體的體積最大，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，固體不一定完全反應(yīng)，欲計算生成的CO₂的量，必須要知道鹽酸的體積a L，
故答案為：鹽酸的體積a L；
（2）設(shè)NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量均為ymol，則：
（84 g/mol+100 g/mol）×ymol=4.60 g，解得y=0.025mol，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，消耗n（HCl）=0.0500 mol，V（HCl）=0.0500 L，
①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜0.0500 L時，按HCl量計算，V（CO₂）=22.4 L/mol×n（HCl）=22.4 L/mol×aL×1.00mol/L=22.4a L；
②當(dāng)鹽酸足量，即a≥0.0500 L時，按HCO₃^-的量計算，V（CO₂）=22.4 L/mol×0.0500mol×2=1.12 L；
故答案為：鹽酸不足量時：a＜0.0500L，22.4a L；鹽酸足量時：a≥0.0500L，1.12 L；
（3）若KHCO₃為4.60 g時，生成生成CO₂氣體的體積最小，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知：V（CO₂）=

4.60g

100g/mol

×22.4 L/mol=1.03L，
若NaHCO₃為4.60 g時，生成CO₂氣體的體積最大，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知：V（CO₂）=

4.60g

84g/mol

×22.4 L/mol=1.23L，
故答案為：1.03；1.23．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算，屬于討論型計算，確定區(qū)間是討論計算的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查，難度中等．