下列說法正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

B．氯原子的摩爾質(zhì)量等于氯的相對原子質(zhì)量

C．標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L

D．1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl設(shè)計的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）。下列分析不正確的是

A．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

B．Ag+向Pt電極移動

C．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極

D．Ag電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是

A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)

C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子

D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是

A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C、若X為O2，則A可為硫化氫

D、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)，則X可能為O2

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

以沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH3逸出的是 。

a．升溫 b．加壓 c．增大NaOH溶液濃度

（2）濾渣主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若濾液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，則c(Mg2+)至少為 mol·L-1。

（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑。隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是 （用離子方程式表示）。

（4）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為 。在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率。（忽略混合過程中溶液體積的變化）

（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A．3.2gCH4所含原子數(shù)為NA

B．101KPa、298k時，4.9LO2的原子數(shù)為0.4NA

C．2.0mol／L K2CO3溶液100mL中K+ 數(shù)目為0.4NA

D．11.2gFe與Cl2反應(yīng)時失電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________ ,加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________

（2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃~400℃時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性。按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol／L鹽酸70.00mL)通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25．00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①儀器X的名稱是________________

②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。

實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性。按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻。停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________

④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是__________________

⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是___________________________

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