7．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子 W2-，X+，Y3+，Z2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z
C．離子半徑由大到�。篧2-＞X+＞Y3+＞Z2-?
D．W、X 形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

分析 原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子 W2-，X+，Y3+，Z2-，則W、Z為第VIA，原子序數(shù)W小于Z，則W為O元素，Z為S元素，X化合價(jià)為+1價(jià)為第IA族的Na元素，Y為第IIIA族，原子序數(shù)大于Na，則Y為Al元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)分析．

解答 解：A．Y為Al元素，常用電解熔融的氧化鋁的方法制備鋁，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O大于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，故B正確；
C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以S2-＞O2-＞Na+＞Al3+?，則Z2-＞W(wǎng)2-X+＞Y3+?，故C錯(cuò)誤；
D．W、X 形成的化合物為Na2O或Na2O2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列五種無(wú)色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，該試劑可以是新制Cu（OH）2懸濁液．
（2）①     ②CH2=CH2③CH≡CH     ④ ⑤    ⑥     ⑦CH3CH2CH2CH2Br
上述有機(jī)物中（填寫(xiě)上述物質(zhì)的序號(hào)）
①屬于芳香烴的是⑤；
②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是②③；
③能發(fā)生消去反應(yīng)的是⑦；
④能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2-和R-，N2+和R-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞RB．R元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)
C．離子半徑：M2-＞R-＞N2+D．還原性：M2-＜R-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為周期表前4周期的一部分，其中五種元素a、b、c、d、e的位置如圖所示，
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．a元素形成的單質(zhì)最穩(wěn)定，分子式為a3
C．c、d元素的原子半徑：c＜d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中，被稱(chēng)為“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用圖1所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置）收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，與之對(duì)應(yīng)的A裝置（圖2）是b（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．
（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線(xiàn)表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線(xiàn)，也可都不改）．
（3）寫(xiě)出裝置E中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，在酒精燒至紅熱，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供選擇的試劑及儀器為：
稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量B中溶液于試管Ⅰ中，滴加過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2：另取適量B中溶液于試管Ⅱ中，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶白溶液中存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖1所示，反應(yīng)X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．圖3表示反應(yīng)CO+2H2═CH3OH，其中溫度T1＞T2，在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動(dòng)，氫氣濃度增大
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某單烯烴與氫氣加成以后的產(chǎn)物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，該烯烴可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列異構(gòu)屬于何種異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)位置異構(gòu)）
①1-丙醇和 2-丙醇官能團(tuán)位置異構(gòu)；
②CH3COOH 和 HCOOCH3官能團(tuán)異構(gòu)；
③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3官能團(tuán)異構(gòu)；
④（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3碳鏈異構(gòu)；
⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3官能團(tuán)位置異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向下列各溶液中通入CO2直到過(guò)量，未反生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和碳酸鈉溶液②漂白粉溶液③氯化鈣溶液④硅酸鈉溶液．
A．①③B．①③④C．②③④D．①②④

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