Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、0.5 mol Fe²⁺與含0.5 mol H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
• B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C、復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6 OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氯化銀能轉化為更難溶的硫化銀

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A．Fe²⁺與H₂O₂反應離子方程式為：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根據(jù)亞鐵離子的物質的量進行計算；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者等物質的量混合時恰好反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
C．復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，SO₄^2- 和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，F(xiàn)e³⁺和 OH^-反應生成沉淀，當Fe³⁺完全反應后，銨根離子和 OH^-反應生成一水合氨；
D．硫離子和銀離子反應生成硫化銀黑色沉淀．

解答： 解：A．Fe²⁺與H₂O₂反應離子方程式為：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根據(jù)方程式知，亞鐵離子和雙氧水以1：1反應，所以要根據(jù)亞鐵離子計算轉移電子數(shù)，轉移電子數(shù)=0.5mol×（3-2）×N_A/mol=0.5N_A，故A錯誤；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者等物質的量混合時恰好反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），鹽類水解較微弱，所以c（OH^-）＜c（A^-），故C錯誤；
C．復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，SO₄^2- 和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，F(xiàn)e³⁺和 OH^-反應生成沉淀，當Fe³⁺完全反應后，銨根離子和 OH^-反應生成一水合氨，所以當?shù)渭由倭繗溲趸�鋇溶液時，可能發(fā)生反應2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D．硝酸銀溶液中滴加少量氯化鈉溶液，則溶液中還存在自由移動的銀離子，再加硫化鈉時，硫化鈉直接和銀離子反應生成黑色的硫化銀沉淀，而不是由氯化銀轉化為硫化銀，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應先后順序、難溶物的轉化、氧化還原反應等知識點，A選項要確定過量計算、B選項要確定堿的強弱、C選項要考慮離子反應先后順序，這些知識點都是易錯點，解題時要注意，難度中等．