6．按以下步驟從合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式（并注明反應條件）
A→B$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

分析 苯酚與氫氣發(fā)加成反應生成A為，A發(fā)生消去反應生成B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成C為，從C經過系列轉化得到，官能團有-Br轉化為-OH且由鄰位轉化為對位，故C發(fā)生消去反應生成D為，D與溴發(fā)生1，4-加成反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生水解反應生成，據(jù)此解答．

解答 解：苯酚與氫氣發(fā)加成反應生成A為，A發(fā)生消去反應生成B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成C為，從C經過系列轉化得到，官能團有-Br轉化為-OH且由鄰位轉化為對位，故C發(fā)生消去反應生成D為，D與溴發(fā)生1，4-加成反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生水解反應生成．
（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為，
故答案為：；；
（2）反應①～⑦中，①為加成反應，②為消去反應，③加成反應，④為消去反應，⑤為加成反應，⑥為加成反應，⑦為取代反應，故答案為：②④；
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，可與溴發(fā)生1，2-加成，1，4-加成或完全加成，得到的E可能的結構簡式為，
故答案為：；
（4）A→B的反應方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
C→D的反應方程式為：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O，
故答案為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，題目難度不大，根據(jù)反應條件及物質的結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C三種有機物，實驗式均為CH2O，其中A的相對分子質量為H2的15倍，常溫下為氣體，A的名稱為甲醛．B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同，且B能與金屬鈉反應而C不能，則B的名稱是2-丙醇，結構簡式為CH3CH（OH）CH3，C的結構簡式為CH3CH2OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（　　）
A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應
C．HF比H2O穩(wěn)定
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　�。�
A．能與Na2CO3溶液反應生成CO2B．與BHT互為同系物
C．BHT久置于空氣中不會被氧化D．兩種方法的反應類型都是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D．增大壓強一定能使化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
Ⅰ．該小組用圖1所示裝置進行乙醇制乙烯的實驗．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，蒸餾燒瓶中液體呈棕黑色．實驗后，將燒瓶中的廢液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）寫出乙醇制乙烯的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應
（2）有一些同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，因為棕黑色物質會與濃硫酸反應生成某氣體，該氣體能使溴水褪色，則該氣體與溴水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4．
另有一些同學經過細致觀察后認為：試管中的另一個現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．這個現(xiàn)象是試管底部有油狀液體生成．
Ⅱ．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑為銀氨溶液，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想（請你補足猜想②）．：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②溴與乙醛發(fā)生加成反應；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應還是氧化反應，溶液的酸性均增強，無法確定反應類型．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后
n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，理由是Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產生沉淀，干擾實驗的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．25℃101 kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反應的反應熱為221 kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
D．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在溫度t1和t2下，鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX學平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　　）
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A．已知t1＞t2，HX的生成反應為放熱反應
B．在相同條件下，X2平衡轉化率a：F2＞Cl2
C．X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D．HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是加熱不均勻．
（3）濃硫酸的作用是①催化劑； ②吸水劑．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；反應乙酸；減少酯的溶解，有利于分層．
（5）生成的乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有果香味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是乙醚（填物質名稱）．

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