19．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．常溫下，是密度比水小的無色液體
D．每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳單鍵和3個(gè)碳碳雙鍵

分析 A、高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的化合物；
B、苯不能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C、苯屬于烴類，難溶于水；
D、苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵．

解答 解：A、高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的化合物，故苯不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、苯不與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、苯屬于烴類，難溶于水，且密度比水小，故C正確；
D、苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，不是單鍵和雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查苯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4

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10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說正確是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與H20完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧新藥青蒿素（分子式：C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素屬于（　�。�
A．混合物B．有機(jī)物C．氧化物D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．互為同素異形體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．金剛石和石墨
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
C．1molMg變成Mg2+時(shí)，失去電子的數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法如圖1：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定
Ⅱ．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
Ⅲ．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，與鐵電極相連的為電源的正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO3溶液的酸堿性，測(cè)得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關(guān)敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（　　）
A．霧霾B．乳濁液C．NaCl溶液D．氫氧化鐵膠體

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