【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是（　 �。�

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

B. 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣

C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣

D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣

【答案】B

【解析】因為一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，所以B錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。

圖1圖2

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為　 。

(3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　 　　。

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y與W位于同一主族。下列說法正確的是

A. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z

C. 簡單離子的半徑:X<W<Y

D. 工業(yè)上:常用電解熔融的XZ3制備Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 雙氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒劑

B. 水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑

C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑

D. 明礬和藍(lán)礬都可以作飲用水的凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A. 鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D. 單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：

Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。當(dāng)改變下列條件時，請?zhí)钌舷鄳?yīng)變化。

（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________，逆反應(yīng)速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________，逆反應(yīng)速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)__________，逆反應(yīng)速率(V逆)___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________，逆反應(yīng)速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）； 平衡____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）；容器內(nèi)氣體顏色_________填“變深”或“變淺”或“不變” 或“無法確定”）；

（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________，逆反應(yīng)速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列既能和稀硫酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

A.氫氧化鐵B.金屬鋁C.氧化鋁D.硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)N2+3H2==2NH3中，其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，為 ________ 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是 _________ （填寫編號）．

a．增大N2的濃度

b．?dāng)U大容器體積

c．加入催化劑

d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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