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“鋁熱反應”中的鋁熱劑通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高溫反應時可放出大量的熱。請寫出該反應的化學方程式                          。
Fe2O3+2Al   Fe + Al2O3 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于
D
D

A、金屬的導電性強弱             B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低             D、金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
．
②若根據上述反應設計成原電池，則：該原電池的電解質溶液為：
CuSO4溶液
CuSO4溶液

正極材料為：
石墨
石墨
正極上發(fā)生的反應為：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出有關的化學方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是
氯酸鉀
氯酸鉀
 和
鎂條
鎂條
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質緊密相關．已知金屬的物理性質有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質對應的序號．
金屬的用途 對應的金屬物理性質
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路
電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉移情況：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，該反應中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑（填寫化學式），
Al
Al
是還原劑（填寫化學式）．反應中生成1mol Fe時，轉移
3
3
mol電子．
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有
AC
AC
（填序號）
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．濃硝酸   D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化學方程式解釋：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
（填字母）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）鋁位于元素周期表中的位置是
 
．
（2）圖甲為鋁熱反應實驗裝置圖，點燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式為
 
．
（3）某學生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過程如圖乙所示：
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請回答：
①通過操作a分離出Al（OH）3，操作a 的名稱是
 
．
②從Al（OH）3的性質考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時，常用氨水而不用NaOH溶液，請用一個化學方程式表明其理由：
 
．
（4）鋁可以和燒堿溶液反應，該反應的離子方程式為
 
．
（5）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為
 
；若生產2.7t鋁，則轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型：043

致命的火神——燃燒彈

《拯救大兵瑞恩》里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用之一．由于汽油密度較小，發(fā)熱量高，便宜，所以被廣泛用作燃燒彈原料．加入能與汽油結合成膠狀物的黏合劑，就制成了凝固汽油彈．為了攻擊水中目標，有的還在凝固汽油彈里添加活潑堿金屬和堿土金屬鉀、鈣、鋇，金屬與水結合放出的氫氣又發(fā)生燃燒，提高了燃燒威力．

對于有裝甲的坦克，燃燒彈自有對付的高招，由于鋁粉和氧化鐵能發(fā)生壯觀的鋁熱反應，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe＋熱量，該反應放出的熱量足以使鋼鐵熔化成液態(tài)，所以用鋁熱劑制成的燃燒彈可熔掉坦克厚厚的裝甲，使其望而生畏．

問題1：對于上述材料中的鋁熱反應，從各個角度分析其反應類型．

問題2：用圖示表示出四個基本反應類型與氧化還原反應、非氧化還原反應的關系．

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