【題目】（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）上圖實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）通常用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集氯氣，若要利用C瓶收集到干燥純凈的氯氣，B瓶所裝的試劑是 。（填名稱）

（3）若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）E裝置用來 ，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】（1）化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。

（2）B瓶所裝的試劑是 濃硫酸 。

(3)現(xiàn)象是 有白色沉淀生成 。

(4) E裝置用來 吸收尾氣，防止污染空氣 ，

離子方程式 Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O

【解析】

試題（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以除去氯氣中的氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，干燥氯氣用濃硫酸，即A瓶所裝的試劑是飽和食鹽水，B瓶所裝的試劑是濃硫酸；(3) Cl2溶于水產(chǎn)生Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；(4) 氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中，可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，回答：

①I試管發(fā)生的離子方程式： _______________________；

②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷太武斷，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃

3

35mL稀鹽酸

含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀鹽酸

含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來

20℃

24.2℃

5

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

T℃

6

50mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

通過上述實(shí)驗(yàn)可得出：

①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

③表中⑤號(hào)試驗(yàn)混合后溫度T℃可能是(填編號(hào))_________________________。

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A. B電極是正極

B. 電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移

C. A電極的電極反應(yīng)式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。

（1）甲的化學(xué)式 ______________。

（2）寫出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式 ___________________________。

（3）將氣體乙在過量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出燃燒后的混合氣體通入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 第IA 族元素又可稱為堿金屬元素 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外層均有8 個(gè)電子 D. 前3 個(gè)周期為短周期、其余為長(zhǎng)周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的說法正確的是(　　)

①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<X　

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z　

③W的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬，與鐵粉反應(yīng)可以生成Fe3＋　

④W的原子序數(shù)比Z大19

A. ①B. ①②

C. ①②③D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），下列說法不正確的是（　�。�

A. 羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分不相同

B. 聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C. 該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇

D. 由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①______________，②______________。

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有___________。

Ⅱ.檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3 = FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2↑+H2O。

（1）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_____________。

（2）結(jié)合如圖綠礬溶解度曲線，要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體，先通過____得到_____℃飽和溶液，再冷卻至_____℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。

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