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【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應

B. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

C. 所有的分解反應都是吸熱反應

D. 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應

【答案】D

【解析】

A. 吸熱反應和放熱反應與反應前后反應物和生成物的總能量有關，或者與反應物、生成物的鍵能有關，與是否加熱無關，A錯誤；

B. 根據A中分析可知B錯誤；

C. 并不是所有的分解反應都是吸熱反應，C錯誤；

D. 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體（不含對映異構）有

A.2種B.3種C.4種D.5種

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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0 g。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。

（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是(　　)

①置換反應�、诨戏磻、鄯纸夥磻、苋〈磻�

⑤加成反應�、迯头纸夥磻、呒泳鄯磻�

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分子式相同，各元素質量分數也相同的物質是同種物質

B. 通式相同的不同物質一定屬于同系物

C. 分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D. 相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下：

反應I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：

125℃

225℃

325℃

K2

05535

1858

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

請回答：

（1）反應Ⅱ能夠自發(fā)進行的條件_______（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。

（2）相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應Ⅱ）的先進之處在于___________________________________________________________________。

（3）在常壓、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1∶1.2，總物質的量2.2mol）進行反應，tl時刻測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

注：曲線a表示CH3OH的轉化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是__________。

A．反應適宜溫度為300℃

B．工業(yè)生產通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整

C．己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉化率

D．添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率

② 260℃時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線。________________

（4）副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應式是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____。B的化學式為________。

（2）反應①的化學方程式為_________。

（3）反應②的離子方程式為_______。

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