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【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，應是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤；B、pH=1，說明溶液顯酸性，MnO4－能夠把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，其離子反應方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故正確；C、水電離出c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，因此溶質對水的電離起到抑制作用，此溶質可能是酸，也可能是堿，NH4＋與OH－反應生成NH3·H2O，因此不能大量共存，故錯誤；D、HClO具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：

(1)計算需要NaOH固體質量______g；

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器______（填序號），還缺少的儀器是______；

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______；

(4)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為______（填序號）；

①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移

(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是______（填序號）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時間太長；

③定容時俯視刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．

(6)某同學用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號)。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）

A．定容時液面低于刻度線

B．未冷卻到室溫就定容

C．定容時液面高于刻度線

D．量取濃硫酸時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 該電池充電時將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如下圖所示：

（1） A-F的反應類型是______________；G中含氧官能團的名稱是____________。

（2）A-C的反應方程式是____________________。

（3）H的結構簡式是____________________，E的結構簡式是____________。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____________（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有____________種。

①相對分子質量比C少54 ；②氧原子數與C相同 ； ③能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去)。下列說法不正確的是

A. 若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C. 若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D. 若X是金屬Na，則Z可以是Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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