下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
D、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-═AgI↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；
B、根據(jù)氫氧化鈉少量，生成的碳酸根離子都變成了碳酸鈣沉淀判斷；
C、雙氧水具有氧化性，能夠氧化碘離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)氯化銀為難溶物進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、碳酸氫銨中的碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH- 
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉少量，生成的碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正確；
D、氯化銀為難溶物，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，正確離子方程式為AgCl+I-═AgI+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷和白磷在一定條件下可以互變，這一變化屬于（　�。�
A、物理變化
B、置換反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b關(guān)系為（　�。�
A、b≥40y（2-
a
3
）
B、b≥80y（2-
a
3
）
C、b≥40y（1-
a
3
）
D、b≥80y（1-
a
3
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，獲得如下信息：
Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．
Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
Ⅲ.0.1mol該有機(jī)物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫(xiě)出同時(shí)符合以下條件的該有機(jī)物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（①苯的對(duì)位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）
（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式
①與Na2CO3溶液反應(yīng)：
 

②與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B、鎂條燃燒
C、灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
D、氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？
 
（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）滴定時(shí)用
 
（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失的情況
 
（包括得失和數(shù)目），并指出氧化劑、還原劑及濃硫酸作用．
還原劑
 
；濃硫酸作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A B C D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)．
③相對(duì)分子質(zhì)量為46．		 ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成．
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤使KMnO4酸性溶液、溴水褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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