Question

6．氣態(tài)時，Ti²⁺、Ti³⁺、Ti中半徑最大的是Ti，電離出第一個電子所需能量最大的是Ti³⁺．氣態(tài)時，F(xiàn)^-、O^2-、Na⁺中半徑最大的是O^2-，電離出第一個電子所需能量最大的是Na⁺．

Answer 1

分析 同核單原子形成的微粒，其半徑大小比較的規(guī)律為：核外電子數(shù)越多，其半徑越大．鈦是22號元素，寫出其基態(tài)核外電子排布，然后判斷其基態(tài)價電子，根據(jù)價電子電離出第一個電子所需能量最大的微粒，同核外電子排布的單原子微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，F(xiàn)^-、O^2-、Na⁺中，Na^+-電離出第一個電子所需能量最大．

解答 解：原子的半徑與核外電子運動的范圍有關(guān)，同核單原子形成的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，其半徑越大，所以氣態(tài)時，Ti²⁺、Ti³⁺、Ti中半徑最大的是Ti，鈦是22號元素，Ti核外有22個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，外圍電子排布式為：3d²4s²，可易形成Ti²⁺、Ti³⁺、Ti⁴⁺，且電離能逐漸增大，所以電離出第一個電子所需能量最大的是Ti³⁺，F(xiàn)^-、O^2-、Na⁺，核外電子排布都為：1s²2s²2p⁶，同核外電子排布的單原子微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是O^2-，F(xiàn)^-、O^2-都為得到電子形成的微粒，Na⁺為失去電子形成的微粒，核外電子排布相同，但Na⁺半徑最小，原子核對外層電子吸引能力最強，電離出第一個電子所需能量最大，
故答案為：Ti；Ti³⁺；O^2-；Na⁺．

點評 本題考查電離能和微粒半徑大小比較，掌握同核單原子形成的微粒、同核外電子排布的單原子微粒半徑大小比較的規(guī)律以及電離能大小比較方法是解答關(guān)鍵，題目難度中等．