【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

【答案】A
【解析】解：A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的燃燒熱，需要了解在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化的是

A.冰雪融化B.干冰氣化C.紅磷燃燒D.硬木雕刻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ， 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） ．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關(guān)系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④_______；________。

(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號(hào))。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填序號(hào))。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為_____。且該氧化物可溶解在強(qiáng)堿NaOH中其離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）

A. H2SO4=H2++SO42-B. Ba（OH）2=Ba2++OH﹣

C. NaNO3=Na++NO3-D. CuSO4=Cu2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段時(shí)間后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca（A）c（B）=c（C）c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的 ，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.60%
B.40%
C.33.3%
D.66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。


（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示，則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______________________(填離子符號(hào))；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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