Question

一定溫度下，用水稀釋cmol?L^-1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，K_電離表示CH₃COOH的電離常數(shù)，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　�。�

A、c?α

B、K_電離/c（H⁺）

C、c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）

D、K_W/α

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，其電離程度增大，溫度不變，則水的離子積常數(shù)、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．c（總）．α=c（總）×

c(電離)

c(總)

=c（電離），加水稀釋醋酸雖然促進(jìn)醋酸電離，但醋酸的電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致其電離的濃度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋醋酸雖然促進(jìn)醋酸電離，但醋酸的電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以K_電離/c（H⁺）增大，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸分子數(shù)減小，醋酸根離子數(shù)增大，所以c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）減小，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸的電離程度增大，則K_W/α減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道溫度一定時(shí)，哪些物理量不變、哪些物理量改變即可解答，難度中等．