Question

11．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0molL^-1
• B． 飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C． pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2molL^-1
• D． 飽和食鹽水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH進(jìn)行計(jì)算；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，所以碳酸氫根離子易水解；
C．任何溶液中都遵循電荷守恒；
D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度．

解答 解：A．pH=4的醋酸中，c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，而鈉離子不水解，所以溶液中滿(mǎn)足：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，50℃下，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒來(lái)分析離子濃度大小，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．