【題目】對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（　�。�

A.3體積和足量反應，必定生成2體積

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率

【答案】D

【解析】

A．合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B．催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤；

D．及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強 D. 加催化劑

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【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-

D. 常溫下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　�。�

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

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