8．15.6gNa2M中含有0.4molNa+，則：
①該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為78g．mol-1，
②M的相對原子質(zhì)量為32，
③該物質(zhì)的化學式為Na2S．

分析 15.6gNa2X中含有0.4molNa+，根據(jù)Na2X的組成計算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，依據(jù)Na2M相對分子質(zhì)量計算M原子相對原子質(zhì)量，確定該物質(zhì)的化學式．

解答 解：15.6gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，所以Na2X式量為78，M相對原子質(zhì)量為：78-23×2=32，M質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)為16，M為S，則該物質(zhì)的化學式為：Na2S；
故答案為：①78g．mol-1； ②32； ③Na2S．

點評 本題可查看了摩爾質(zhì)量的簡單計算，題目難度中等，注意摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系，試題側(cè)重對學生分析問題解決問題能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于幾種分子中的化學鍵描述不正確的是（　　）
A．苯每個碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵
B．CH4中的 4 個 C-H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s-pσ鍵
C．C2H4 中，每個碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵
D．乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的 2p 軌道形成π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，且受熱易升華．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，H能使帶火星的木條復燃．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的濃度為1.0×10-2mo1/L，將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，則生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有一質(zhì)量為m g，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到V mL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100m}{ρV}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列總反應(yīng)的離子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2與0.3mol/LNaOH等體積混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
（2）向濃度均為0.2mol/L的NaOH與Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等體積的0.3mol/L稀鹽酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為4：36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
（4）向一定量的濃硝酸中投入適量鐵粉并加熱，產(chǎn)物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量比為1：1；NO與NO2物質(zhì)的量比也為1：18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．物質(zhì)A 在一定溫度下與O2恰好完全反應(yīng)生成氣體B、C：4A+5O2=4B+6C，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的O2的0.7125倍，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量是17g/mol；若A為氣體，在標準狀況下，A的密度為0.76g/L．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有②③⑤⑦⑧，為吸熱反應(yīng)的有①④⑥．
①CaCO3分解  ②鈉與水反應(yīng)  ③硫在O2中燃燒  ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2與H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，跟11.2L氨氣中所含的氫原子數(shù)相同的下列物質(zhì)是（　　）
A．標準狀況8.4LCH4B．0.3molHClC．98gH3PO4D．18gH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，且物質(zhì)的量濃度相同．某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一種，一定沒有SiO32-、Ag+
B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
C．原溶液中肯定含有Cl-、Mg2+
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

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