Question

【題目】下列說法正確的是

A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6molL-1

B.濃度均為0.1 molL-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3H2O)

D.0.100 molL-1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. pH=6的NaHSO3溶液中氫離子的濃度為10-6molL-1 ，氫氧根離子的濃度為10-8molL-1 ，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，兩式聯(lián)立得：c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10-8molL-1=9.9×10-7molL-1，A項錯誤；

B. NH4+和Cu2+水解，使溶液均顯酸性，但水解程度不大，硫酸根離子不會水解，濃度均為的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)，B項錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性，c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒有：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，因此有c(HF)=c(NH3H2O)，C項正確；

D. c(Cl-)=0.100 molL-1的溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100 molL-1，又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[ c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-)，D項錯誤；

答案選C。