Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?/span>:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進? _____（若能,此問不用回答).

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】 溶解 K2CO3溶液 鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B)

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達(dá)到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。