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【題目】3 mol A3 mol B混合于2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min測得D的濃度為0.5 mol/L,

C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求:

⑴B的平均反應速率為

⑵x的值為 。

⑶5 min后,A、B的物質的量之比為 。

【答案】(1)0.05mol/(Lmin) (2)3 (3)3:5

【解析】

試題分析:(1)經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,v(D)==0.1mol/(Lmin),反應速率之比等于化學計量數之比,B的平均反應速率為0.05mol/(Lmin),(2)C的平均反應速率為0.15mol/(Lmin),B的平均反應速率為0.05mol/(Lmin),反應速率之比等于化學計量數之比,可知x=3,故答案為:3;

(2)由信息可知3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),

開始 1.5 mol/L 1.5mol/L 0 0

轉化0.75 mol/L 0.25mol/L 0.5 mol/L 0.5mol/L

平衡0.75 mol/L 1.25mol/L

則5min后,A、B的物質的量之比等于物質的量濃度之比,即3:5

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析可得:

(1)該反應的化學方程式為

(2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為 ,X的轉化率為 。

(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應A(g)+ B(g)= 2C(g),當改變下列條件時,會加快反應速率的是 (填序號)。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質的量

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(1)該反應的離子方程式為____________________;

(2)估算該反應的平衡常數____________________________(列式計算);

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向______________移動;

(4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡將向__________________移動。

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A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

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C.反應前H2S物質的量為7mol

DCO的平衡轉化率為80%

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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法不正確的是

A. 甘之如飴說明糖類均有甜味

B. 熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了置換反應

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陽離子

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陰離子

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現每次取100.00mL溶液進行實驗:①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是( )

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