【題目】濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是

A. 電池工作時，Li+通過離子電子導體移向b區(qū)

B. 電流由X極通過外電路移向Y極

C. 正極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

D. Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

【答案】A

【解析】加入稀鹽酸，在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-＝H2↑，為正極反應，Y極生成Cl2，為負極反應，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，原電池中電流從正極流向負極，陽離子向正極移動，則A．電池工作時，Li+向正極a上移動，A錯誤；B．電流由正極X極通過外電路移向負極Y極，B正確；C．在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，C正確；D．Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi+向正極移動，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應用

（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)。，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是______________。I中發(fā)生的離子方程式是______________________________。

②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為_______________（填化學式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：____________________________________。

（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：____________________________________。

（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.

①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是_________________（填字母）。

②已知：a點對應如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為_____________。

③如圖中，b→c改變條件可能是____________（填代號），c→d電流強度變化的原因是___________。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2

步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________。

(5)問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因為_______________________。

(二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號)；所選試劑應裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學平衡常數(shù)的敘述，正確的是（ ）

A.化學平衡常數(shù)只與反應的溫度有關

B.化學平衡常數(shù)只與化學反應方程式本身和溫度有關

C.化學平衡常數(shù)與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D.化學平衡常數(shù)只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。

（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

化合物F是一種重要的有機合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線：

回答下列問題：

（1）化合物E中含氧官能團的名稱是________________。

（2）以羥基為取代基，化合物A的化學名稱是________________，A分子中最多有_______個原子共平面。

（3）D生成E的反應類型為_________________，由C生成D的化學方程式為_____________________。

（4）滿足下列條件的E的芳香族同分異構體共有____________種（不含立體異構）；

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構體的結(jié)構簡式為________________________。

（5）參照上述合成路線，以和CH2(COOH)2為原料（其他試劑任選），設計制備的合成路線[已知：]：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是

容器

起始物質(zhì)的量

NO

CO

Ⅰ

1mol

0.5mol

Ⅱ

2mol

1mol

A. 反應N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P點的速率比M點慢

C. M、N兩點容器內(nèi)的壓強： P(M) ＜2P(N)

D. N點的平衡常數(shù)為44.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是

A. Se的原子序數(shù)為34

B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3

C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽

D. H2S比H2Se穩(wěn)定

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