X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是         。

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【答案】

（1）三   NA    小

（2）小   分子間作用力（范德華力）   甲醛（甲酸）

（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解   Si + 4HF = SiF4 + 2H2

（4）2Al + 3 O2 =Al2O3  △H= -1675KJmol


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是

A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7

C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　　)

A．制Cl2：MnO2、濃鹽酸

B．制NH3：濃氨水、生石灰

C．制NO：稀硝酸、Cu

D．制CO2：稀硫酸、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 25 ℃時，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是  (    )

A．5×10－13 mol·L－1          B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1           D．1×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述及解釋正確的是   （   ）                                                                   

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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