Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=6的純水中，c（OH^-）=10^-8 mol•L^-1
• B． 向0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
• C． 室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子濃度；
B．亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，氫氧根離子濃度增大抑制了亞硫酸根離子的水解，導致亞硫酸根離子濃度也增大；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反應后酸過量，溶液呈酸性；
D．由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子濃度，據此判斷即可．

解答 解：A．pH=6的純水中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，均為10^-6 mol•L^-1，故A錯誤；
B．向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，故B正確；
C．pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應后酸過量，則混合溶液呈酸性，pH＜7，故C錯誤；
D．由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子濃度，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．