根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____________；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常溫時(shí)，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且最近的Na+共有6個(gè)

C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)嚯x相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，屬于非極性分子的是（ ）

A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是（ ）

A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省資陽(yáng)市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

（1）滴定時(shí)應(yīng)選用____作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____。

A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數(shù)

（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 

V（燒堿溶液）/mL
 

V（HCl）/mL
 

初讀數(shù)
 

末讀數(shù)
 

1
 

20.00
 

0.60
 

20.62
 

2
 

20.00
 

0.80
 

20.78
 

3
 

20.00
 

0.20
 

20.90
 

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷精編版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。

1、測(cè)定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH?=2 MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I?氧化為I2：②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問(wèn)題：

(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_________。

(5)步驟f為_(kāi)_________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè))__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷精編版） 題型：選擇題

下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性

C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

D．氨基酸溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)3卷精編版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?

c/（mol·L?1）

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷精編版） 題型：填空題

順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

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