把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它的原子序數(shù)可能為(　  　)

①11       ②14　       ③ 9　        ④ 8

A．①②③           B．①③④            C．③④            D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

實驗設(shè)計1：鎂鋁合金充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量g

實驗設(shè)計2：鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為VL。

請回答以下問題：

（1）實驗設(shè)計1：

①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有                                  。

②鎂的質(zhì)量分數(shù)：                。如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質(zhì)量。則鎂的質(zhì)量分數(shù)會            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

    （2）實驗設(shè)計2：測定生成的氣體裝置如右圖,進行的操作有：

     a．記錄C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量試劑。

     c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄

C的液面位置；

     d．檢查氣密性；

e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；

①上述操作的順序是：________________（填序號）。

②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意：

_____________            。

（3）請你利用實驗設(shè)計1和實驗設(shè)計2的模式再設(shè)計一個實驗方案測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)：

 鋁鎂合金                  溶液                    過濾，測定質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列說法正確的是（    ）

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1　　　　

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列相應(yīng)要求的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

   A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

   B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

   C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

   D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10-14 mol∙L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（     ）

A．Al3+、Na+、NO、Cl－                B．K+、Na+、Cl－、NO 

C．K+、Na+、Cl－、AlO                 D．K+、NH、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

    將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

  (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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