Question

【題目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H= 。

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
（2）-724kJ?mol-1
【解析】（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1 ，②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1 ，②－①得CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），則△H= -726.5kJmol-1 -（-283.0kJmol-1）= -443.5kJmol-1 ，甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJmol-1。
（2）則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時，要斷裂6molN-N鍵、形成2molN≡N鍵，已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=（193 -941 ）kJmol-1 = -724kJmol-1。