17．下列化學(xué)反應(yīng)中，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2B．4Na+O2═2Na2O
C．MgO+H2SO4═MgSO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

分析 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．為置換反應(yīng)，Al、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．為化合反應(yīng)，故B錯誤；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)以及置換反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗
序號		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗中，其速率最快的實(shí)驗是5（填實(shí)驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗2和4表明，硫酸的濃度對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗1和3表明，是否形成原電池對反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中書寫正確的一組是  （　�。�
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（　�。�
A．①②③B．③⑥C．①⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于有機(jī)物氯乙烷的認(rèn)識，下列說法中錯誤的是（　　）
A．用乙烷和氯氣混合光照充分反應(yīng)，可以制得比較純凈的氯乙烷
B．可以用質(zhì)譜儀快速、微量、精確地測定它的相對分子質(zhì)量
C．與其它鹵代烴一樣，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑
D．它在氫氧化鈉水溶液中，可以水解發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入HCl氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制備
裝置如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（2）實(shí)驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗時，加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實(shí)驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；
①飽和Na2SO3溶液　�、谒嵝訩MnO4溶液　�、凼宜　、軣o水CuSO4　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO2、CO2及水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質(zhì)丁醛，設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現(xiàn)用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經(jīng)分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產(chǎn)率為85%，由丙烯制丁醛產(chǎn)率為80%，由丁醛制1-丁醇產(chǎn)率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知下列物質(zhì)都可以將鹽酸氧化成Cl2，并發(fā)生如下還原反應(yīng)：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量最少的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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