20．按要求填寫序號(hào)
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
上列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由電子或自由移動(dòng)的離子；
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．據(jù)此分析．

解答 解：（1）水銀是金屬，有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電；鹽酸和硫酸溶液中有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，故答案為：①⑤⑩；
（2）燒堿、氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：②④⑨；
（3）氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑥⑦．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度不大，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如水銀、鹽酸；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)間存在著如下圖所示的變化關(guān)系，其中A、B為單質(zhì)，相對分子質(zhì)量A大于B；E在通常狀況下為有顏色，有刺激性氣味的氣體；H為一種氯化物，與堿石灰共熱可制取C；G中含A元素35%．
完成下列問題：
（1）用化學(xué)式表示各物質(zhì)A為N2，B為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3，H為NH4Cl．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物理量中不是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．密度C．長度D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NF3中只含有極性共價(jià)鍵
B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個(gè)
B．對二甲苯分子中有4個(gè)碳原子在一條直線上
C．1-丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)
D．2-丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合則得不到Fe2S3
C．將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也沒有白色沉淀生成
D．CuSO4•5H2O投入濃H2SO4中，固體顏色由藍(lán)變白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加入硫酸銅D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．KOH的摩爾質(zhì)量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子數(shù)目為0.3NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），8.8g的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確．
（3）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導(dǎo)致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

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