標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO2與1 mol SO3具有相同的


  1. A.
    體積
  2. B.
    質(zhì)量
  3. C.
    分子數(shù)目
  4. D.
    原子數(shù)目
C
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，A不正確。二者的摩爾質(zhì)量不同，B不正確。二氧化硫含有3個原子，三氧化硫含有4個原子，D不正確。物質(zhì)的量相等，則含有的分子數(shù)一定是相同的。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：山東省兗州市2011屆高三開學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

[　　]

A．

16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．

16O與18O核外電子排布方式不同

C．

通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)MO與鴝O間的相互轉(zhuǎn)化

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L　16O2和1.12 L　18O2均含0.1 NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省太原五中高三10月月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：

1．現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入      g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4。

2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為        。

4．有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為： ，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省開封市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

C．NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2：1

D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA個氯離子

 

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